問題詳情：
某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為分別得到各含一種金屬陽離子的沉澱物。可採取①通入H2S氣體，②通入CO2氣體，③加入鹽*，④加入*氧化*溶液四個步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉澱物濾出，其*作的正確順序是 ( )。
A．③①④② B．①③④②
C．④②①③ D．④②③①
【回答】
解析 要使離子逐一沉澱出來，即每加一種試劑，只得一種沉澱。若先加NaOH溶液，則四種離子都會出現沉澱，NaOH溶液過量，只有Al(OH)3溶解，其餘均為沉澱，故先加NaOH溶液不可，排除C、D。若先加H2S氣體，則Ag＋和Cu2＋都會沉澱出來，故排除B。A中先加③鹽*至過量，則Ag＋形成AgCl沉澱出來；再通入①H2S氣體，Cu2＋形成CuS沉澱出來；由於第一步中加入鹽*過量，所以不生成FeS沉澱，FeS不溶於水，但溶於*；再加入④NaOH溶液過量，Al3＋形成AlO
，Fe2＋形成沉澱；最後通入②CO2氣體，可以將AlO
形成Al(OH)3沉澱，CO2＋2H2O＋AlO
===HCO
＋Al(OH)3↓，故選A。
* A
知識點：離子反應
題型：選擇題
