問題詳情：
某山區盛產石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅（不溶於水、高温下難以分解的**氧化物）．S中學初三化學研究*學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽*平均分成4份，分4次入到樣品中，充分反應後測定剩餘固體的質量，數據見表．試求：
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入鹽*質量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
剩餘固體質量/g | 1.3 | 0.6 | 0.2 | 0.2 |
（1）2.0g石灰石樣品中雜質的質量． （2）石灰石樣品中碳*鈣的質量分數． （3）加入的鹽*中溶質的質量分數是多少？
【回答】
【*】解：（1）由表中數據可知最終剩餘的固體的質量0.2g就是樣品中雜質的質量． （2）樣品中碳*鈣的質量分數為 
×100%=90% （3）加入5g鹽*溶解CaC03的質量為 2.0g-1.3g=O.7g 設鹽*中溶質的質量分數為x． CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H2O 100 73 O.7g 5g×x 
=
，x=10.22% 答：（1）樣品中雜質的質量為0.2g． （2）樣品中碳*鈣的質量分數為90%． （3）鹽*中溶質的質量分數為10.22%．
【解析】（1）最終剩餘的固體質量為雜質的質量． （2）石灰石的質量去掉雜質的質量為石灰石中碳*鈣的質量． 石灰石中碳*鈣的質量與石灰石質量之比為石灰石中碳*鈣的質量分數． （3）由表中1、2組數據可知1組中加入的鹽*已經完全反應，使石灰石的質量減小，減小的質量就是與鹽*反應的碳*鈣的質量．因此由該組中的數據和相關數據，根據碳*鈣與鹽*反應的化學方程式可以計算出鹽*中溶質的質量分數． 本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
