問題詳情:
某新型電池的工作原理如圖所示,放電時總反應為:Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2,下列説法錯誤的是
A. 放電時,正極的電極反應式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
B. 充電時,陽極的電極反應式為AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-
C. 放電時,Na+向正極移動
D. 充電時,當電路中通過3NA 電子時,陽極質量減少3g
【回答】
【*】B
【解析】A. 放電時,正極發生還原反應,正極的電極反應式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,故A正確;B. 充電時,陽極發生氧化反應,電極反應式為A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故B錯誤;C. 放電時,陽離子移向*極,Na+向正極移動,故C正確; D. 充電時,陽極反應:Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O,當電路中通過3NA 電子時,陽極質量減少3g,故D正確。故選B。
點睛:解答本題需要明確原電池的放電和充電過程是互逆的,電極反應式是互逆的,放電時的負極在充電時作陽極,放電時的正極在充電時作*極,可以簡單概括為“正極接正極,負極接負極”。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題