問題詳情：
設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列説法正確的是（ ）
A．高温下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA
C．*氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
【回答】
【考點】阿伏加德羅常數．
【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．
【分析】A．鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，根據電子守恆計算出生成*氣的物質的量及分子數；
B．*氧化*溶液的*離子是水電離的，水電離的*離子濃度為1×10﹣13mol/L；
C．*氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；
D．該反應中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮氣，**根離子中部分氮原子被氧化成氮氣，生成4mol氮氣轉移了15mol電子．
【解答】解：A．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為：（
﹣0）×0.2mol=
mol，根據電子守恆，生成*氣的物質的量為：
=
mol，生成的H2分子數目為
NA，故A錯誤；
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中*離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中*離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數目為10﹣13NA，故B錯誤；
C．*氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣完全反應得到4mol電子，電路中通過的電子數目為4NA，故C錯誤；
D．該氧化還原反應中，生成4mol氮氣轉移了15mol電子，28g氮氣的物質的量為1mol，生成1mol氮氣轉移的電子的物質的量為：
=3.75mol，轉移的電子數目為3.75NA，故D正確；
故選D．
【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關係，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關係；選項D為難點和易錯點，注意正確分析該反應中化合價變化情況．
知識點：物質的量單元測試
題型：選擇題
