問題詳情：
阿伏加德羅常數約為6.02×1023/mol，下列説法一定正確的是
A.60gSiO2晶體中，約含有2×6.02×1023個Si-O鍵
B.78gNa2O2晶體中約有2×6.02×1023個*離子
C.720g C60晶體約含有6.02×1023個如圖中晶胞單元
D.14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數目約為3×6.02×1023
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【回答】
【*】D
【解析】本題考查了阿伏加德羅常數的計算及晶體的結構。60gSiO2晶體的物質的量是1mol，每個硅原子含有4個Si-O鍵，所以1molSiO2含4molSi-O鍵，故A錯；Na2O2是由Na＋和O22－構成的離子化合物，其電子式為
，78g Na2O2的物質的量剛好是1mol，所以約有6.02×1023個*離子，故B錯；由晶胞結構圖可知，每個晶胞中含有的C60個數為：8×
+ 6×
= 4，720g C60晶體的物質的量為1mol，所以約含有
×6.02×1023個如圖中晶胞單元，故C錯；由烯烴的碳鏈結構特點可知，n個碳原子可形成3n個共價鍵，即3n個共用電子對，又根據烯烴的最簡式CH2可算出14g烯烴含有1molC原子，則共形成3×6.02×1023共用電子對，故D正確。
知識點：物質的量單元測試
題型：選擇題
