問題詳情：
下列説法正確的是（ ）
A．鎂鋁合金mg和足量的鹽*反應生成0.1g H2，則m可能是1
B．要使SO2、SO3中含有相同質量的氧元素，則SO2與SO3的分子個數比2:3
C．將質量分數為20%的KNO3溶液90g配製成40%的溶液，需加入45gKNO3固體
D．氧化鈣和碳*鈣的固體混合物質量為120g,將其高温煅燒至碳*鈣完全分解，稱得剩餘固體的質量為84g。則原固體混合物中鈣元素的質量分數為50%
【回答】
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【解析】
A、設生成0.1g*氣需要鎂的質量為x，需要鋁的質量為y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 0.1g
24/x=2/0.2g x=1.2g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
y 0.1g
54/y=6/0.1g y=0.9g
所以鎂鋁合金mg和足量的鹽*反應生成H20.1g，則m可能是1，故A正確B、設要使SO2、SO3中含有相同質量的氧元素，則SO2和SO3的分子個數分別是x，y，64x×（32÷64×100%）=80y×（48÷80×100%） x/y=3/2, 故B錯誤；C、將質量分別為20%的KNO3溶液90g配製成40%的溶液，需加入KNO3固體質量為x，x+20%×90g=（x+90g）×40% x=30g，故C錯誤；
D、依據鈣元素守恆，完全反應生成的氧化鈣中鈣元素的質量分數就是原混合物中鈣元素的質量分數，所以原固體混合物中鈣元素的質量分數為：【84g×（40÷56×100%）】÷120g×100%=50%,D正確。選AD
點睛：根據鈣元素守恆，完全反應生成的氧化鈣中鈣元素的質量就是原混合物中鈣元素的質量進行分析
知識點：如何正確書寫化學方程式
題型：選擇題
