問題詳情：
鈦和鈦合金被認為是21世紀重要的金屬材料。鈦合金與人體具有很好的“相容*”，可用於製造人造骨骼。工業上以鈦鐵礦（主要成分為鈦*亞鐵，FeTiO3）為原料生產鈦，其工業流程示意圖如下：
請回答：（1）鈦合金屬於_______（選填“混合物”、“純淨物”）。
（2）鈦*亞鐵FeTiO4中鈦的化合價為______價。
（3）以CO和H2在合成塔中生產*醇(CH3OH)屬於化合反應，其化學方程式為________________。
（4）經高温冶煉得到金屬鈦，則參加反應的鎂與生成鈦的質量比為_________。
（5）*化過程中主要發生的反應為2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO，則X的化學式為______。
【回答】
混合物 +4 CO+2H2
CH3OH 1:1 FeCl3
【詳解】
(1)由兩種或兩種以上物質組成的物質叫混合物；由一種物質組成的物質叫純淨物；鈦合金屬於混合物。
(2)化合物中元素的化合價的代數和為零，設鈦*亞鐵FeTiO4中鈦的化合價為x，亞鐵指+2價的鐵元素，則
, x=+4，故鈦*亞鐵FeTiO4中鈦的化合價為+4價。
(3)由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫化合反應；以CO和H2在合成塔中生產*醇(CH3OH)屬於化合反應，化學方程式為CO+2H2
CH3OH；
(4)經高温冶煉得到金屬鈦，TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2則參加反應的鎂與生成鈦的質量比為
。
(5)據質量守恆定律可知，化學反應前後原子的種類、個數不變，反應前有6個氧原子、6個碳原子、 14個*原子、2個鐵原子，反應後有有6個氧原子、6個碳原子、 14個*原子、2個鐵原子，所以一個X的分子中有3個*原子、1個鐵原子；X的化學式為FeCl3。
知識點：質量守恆定律
題型：流程題
