問題詳情：
Ⅰ.已知在25 ℃時，醋*、碳*和亞硫*的電離平衡常數分別如下：
醋* K＝1.75×10－5
碳* K1＝4.30×10－7 K2＝5.61×10－11
亞硫* K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7
(1)寫出碳*的第一級電離平衡常數表達式：K1＝____________。
(2)在相同條件下，試比較H2CO3、HCO和HSO的**強弱：________>________>________。
(3)若保持温度不變，在醋*溶液中加入少量鹽*，下列量會變小的是________(填字母)。
A．c(CH3COO－) B．c(H＋)
C．醋*電離平衡常數 D．醋*的電離程度
Ⅱ.某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉澱法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶電解質 | AgI | AgOH | Ag2S |
Ksp | 8.3×10－17 | 5.6×10－8 | 6.3×10－50 |
難溶電解質 | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 7.1×10－9 | 1.2×10－15 | 3.4×10－23 |
(4)你認為往廢水中投入________(填字母)，沉澱效果最好。
A．NaOH B．Na2S
C．KI D．Ca(OH)2
(5)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理後的廢水中NaCl的質量分數為0.117%(ρ＝1 g·mL－1)。若環境要求排放標準為c(Ag＋)低於1.0×10－8 mol·L－1，該工廠處理後的廢水中c(Ag＋)＝____________________________________。[Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]
【回答】
解析：(1)碳*的第一步電離為H2CO3H＋＋HCO。
(2)比較碳*和亞硫*的電離平衡常數可以得出結論。
(3)醋*中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量的鹽*，c(H＋)增大，平衡逆向移動，則c(CH3COO－)減小，醋*的電離程度減小，平衡常數僅與温度有關，C選項錯誤。
(4)從數據可知，PbS、Ag2S的Ksp最小，則加入Na2S的效果最好。
(5)c(NaCl)＝1 000 ρw/M＝(1 000×1×0.117%)÷58.5＝0.02(mol·L－1)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，求得c(Ag＋)＝9×10－9 mol·L－1。
*：(1) (2)H2CO3 HSO HCO (3)AD (4)B (5)9×10－9 mol·L－1
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
