問題詳情：
我國科研人員研製出一種室温“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如下圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列説法不正確的是( )
A. 放電時電池總反應是4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C
B. “吸入”CO2時的正極反應：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
C. “呼出”CO2時*箔電極反應式是Na++e-=Na
D. 每“呼出”22.4LCO2，轉移電子數為4/3mol
【回答】
【*】D
【解析】A、放電時電池總反應即*與二氧化碳反應生成碳**和碳，總反應是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故A正確；B、“吸入”CO2時是原電池裝置，正極發生還原反應，電極反應式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，故B正確；C、“呼出”CO2時，是電解池，*極*箔得電子發生還原反應，反應式是Na++e-=Na，故C正確；D、未指明標準狀況無法計算，故D錯誤；故選D。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
