問題詳情：
*、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請回答：
(1)*的金屬活動*比鋁的________(填“強”或“弱”)。
(2)*與水反應，可觀察到的實驗現象是________(填編號)。
a．*沉到水底 b．*熔成小球 c．小球四處遊動
(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是________。
(4)寫出鐵與水蒸氣在高温時反應的化學方程式____________
(5)將鎂鋁合金與過量NaOH溶液反應，所得溶液中不存在的離子是________。
A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO2-
(6)將鎂鋁合金溶於過量的鹽*中，充分反應後，溶液中新生成的離子是________。
【回答】
強 bc FeCl3 3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 B Mg2＋、Al3＋
【詳解】
⑴根據金屬活動順序表得出*的金屬活動*比鋁的強，
故*為強；
⑵*與水反應，可觀察到現象為浮、熔、遊、響，
故*為bc；
⑶Fe跟Cl2反應，無論過量少量都只生成*化鐵，
故*為FeCl3；
⑷鐵與水蒸氣在高温時反應生成四氧化三鐵和*氣，其化學方程式3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2，
故*為3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2；
⑸將鎂鋁合金與過量NaOH溶液反應，只有鋁和*氧化*反應生成偏鋁**和*氣，鎂不反應，還剩餘*氧化*，因此不存在的離子是鎂離子，
故*為B；
⑹將鎂鋁合金溶於過量的鹽*中，鎂與鹽*反應生成*化鎂和*氣，鋁和鹽*反應生成*化鋁和*氣，因此溶液中新生成的離子是鎂離子和鋁離子，
故*為Mg2＋、Al3＋
知識點：*
題型：填空題
