問題詳情：
A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈鹼*，B的水溶液呈**，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小於A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小於B2溶液中水的電離程度。
(1)寫出化學式：A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；
(2)相同温度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的*離子的物質的量濃度之比為_____________________________________________________________；
(3)寫出0.1 mol·L－1的A2溶液中離子濃度的大小順序：______________________
__________________________________________________；
(4)B1溶液中水的電離程度小於B2溶液中水的電離程度，原因是_____________________
________________________________________________________________________；
(5)常温下，若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的*離子的物質的量濃度之比為________。
【回答】
解析：本題關鍵在於歸類，根據給出元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強電解質有強鹼(NaOH)、強*(HNO3)、鹽(NaNO3、NaNO2、NH4NO3)等。A顯鹼*，只可能是NaOH和NaNO2。B顯**，只可能是HNO3和NH4NO3，強*、強鹼都抑制水的電離，而易水解的鹽則可促進水的電離。
*：(1)NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3
(2)1∶1
(3)c(Na＋)＞c(NO
)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)HNO3電離產生的H＋抑制了水的電離，NH
結合水電離產生的OH－促進了水的電離
(5)10－4∶1(或1∶104)
知識點：鹽類的水解
題型：綜合題
