問題詳情：
某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做了以下實驗並觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是( )
選項 | 實驗及現象 | 結論 |
A | 將濕潤的紅*石蕊試紙放在試管口，試紙變藍 | 反應中有NH3產生 |
B | 收集產生的氣體並點燃，火焰呈淡藍* | 反應中有H2產生 |
C | 收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6 | 弱鹼*溶液中Mg也可被氧化 |
D | 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生 | 弱鹼*溶液中OH－氧化了Mg |
【回答】
解析 A項，由於產生的氣體能使濕潤的紅*石蕊試紙變藍，為鹼*氣體，説明有NH3產生，正確；B項，點燃收集的氣體，火焰呈淡藍*，為*氣的燃燒現象，説明反應中產生了H2，正確；C項，根據反應現象説明鎂在pH為8.6的弱鹼*條件下也可被氧化成Mg2＋，正確；D項，在pH為8.6弱鹼*的NaHCO3溶液中，Mg是被H2O電離出的H＋氧化的，錯誤。
* D
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：選擇題
