問題詳情：
從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：
已知：濃硫*不與PbO2反應，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列説法錯誤的是
A．合理處理廢鉛蓄電池有利於資源再利用和防止重金屬污染
B．步驟①中可用濃硫*代替濃鹽*
C．步驟①、②、③中均涉及過濾*作
D．PbSO4（s）＋2Cl－（aq）
PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數為7.5×10－4
【回答】
B
【解析】
B、D選項均利用到已知信息，C項注意看流程圖中分離出固體和液體可知均涉及過濾*作。
【詳解】
A. 鉛會使蛋白質變*，造*體重金屬中毒，所以合理處理廢鉛蓄電池有利於資源再利用和防止重金屬污染，故A正確；
B. 濃硫*不與PbO2反應，步驟①中若用濃硫*代替濃鹽*，則鉛無法反應到濾液中，故B錯誤；
C. 步驟①、②、③中均需要分離液體與不溶*固體，都涉及過濾*作，故C正確；
D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）
PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數為：
7.5×10－4，故D正確；
*選B。
【點睛】
計算平衡常數，寫出該反應平衡常數表達式，注意利用給出的已知信息，可知該平衡常數等於兩Ksp相除。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
