問題詳情：
根據如圖回答，下列説法正確的是
A. 此裝置若用於鐵表面鍍銅時，a為鐵。
B. 此裝置若用於電鍍銅時，硫*銅溶液的濃度逐漸變小。
C. 燃料電池中正極反應為：O2＋4e－＋2H2O===4OH-
D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，b電極上增重63.5 g，a電極下方有部分重金屬泥。
【回答】
【*】D
【解析】左側裝置為燃料電池，通入氧氣的一極是正極，通入*氣的一極是負極；此裝置若用於鐵表面鍍銅時，a為銅、b為鐵，故A錯誤；電鍍銅時，硫*銅溶液的濃度不變，故B錯誤；**電解質，燃料電池中正極反應為：O2＋4e－＋4H+===2H2O，故C錯誤；當有1 mol水生成時轉移2mol電子，b電極生成1mol銅，增重64 g，故D錯誤。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
