問題詳情:
某物質在氧氣中完全燃燒,需要5.6g氧氣,同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,則該化合物中( )
A.只含碳、*兩種元素
B.只含碳、氧兩種元素
C.只含碳、*、氧三種元素
D.一定含碳、*元素,可能含氧元素
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用.
【分析】由題意可以知道,該反應中只生成了二氧化碳和水;根據質量守恆定律的實質:反應前後元素的種類不變,可以知道在該物質中一定含有碳元素和*元素,至於是不是含有氧元素,可以根據二氧化碳及水中的氧元素的質量來進行判斷.
【解答】解:根據質量守恆定律的實質可以知道,在反應前後元素的種類及質量不變,所以可以判斷在該物質一定含有碳元素和*元素,而二氧化碳中氧元素的質量為:4.4g××100%=3.2g,水中氧元素的質量為:2.7g××100%=2.4g,所以二氧化碳和水中所含氧元素的總質量為:3.2g+2.4g=5.6g,這與所消耗的氧氣的質量相等,所以結合質量守恆定律的實質可以得出在該物質中不含氧元素.分析題給的四個選項可以得出選項A與我們的判斷相符合.
故選A.
【點評】熟練掌握質量守恆定律及其實質,並能夠運用質量守恆定律及化學式的相關計算求算物質的組成.
知識點:化學方程式單元測試
題型:選擇題