問題詳情：
用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列説法中不正確的是（ ）
A．常温常壓下，4g CH4含NA個共價鍵
B．常温常壓下，18g H2O中含有的原子總數為3NA
C．1L pH=1的硫*溶液中，含有0.1NA個H+
D．1mol NaCl中含有NA個NaCl分子
【回答】
【考點】4F：阿伏加德羅常數．
【分析】A、根據n=
計算出**的物質的量，再根據**的結構計算出含有的共價鍵數目；
B、根據n=
計算出水的物質的量，再計算出水中含有的原子數；
C、根據溶液的pH計算出*離子物質的量濃度，再計算出含有*離子數目；
D、*化*為離子化合物，不存在*化*分子．
【解答】解：A、4g**的物質的量為0.25mol，0.25mol**中含有1mol共價鍵，含NA個共價鍵，故A正確；
B、18g水的物質的量為1mol，1mol水中含有3mol原子，含有的原子總數為3NA，故B正確；
C、pH=1的硫*溶液中*離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol*離子，含有0.1NA個H+，故C正確；
D、*化*屬於離子化合物，離子化合物中不存在分子，故D錯誤；
故選：D．
知識點：物質的量單元測試
題型：選擇題
