問題詳情：
某種熔融碳*鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖所示。下列有關説法正確的是( )
A．a為空氣，b為CH4
B．CO
向正極移動，K＋、Li＋向負極移動
C．負極電極反應式為CH4－8e－＋4CO
===5CO2＋2H2O
D．正極電極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－
【回答】
解析：選C 裝置中電子流出的a電極應為原電池的負極，通入的是CH4氣體，A錯誤；原電池裝置中，陽離子向正極移動，*離子向負極移動，B錯誤；該燃料電池使用熔融電解質，無H2O，正極電極反應式應為O2＋4e－＋2CO2===2CO
(b應為空氣與CO2的混合氣體)，故D錯誤。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
