問題詳情：
下列敍述正確的是（ ）
A． | 室温下，將pH=2 H2SO4與pH=12 NH3•H2O溶液等體積混合後，混合液pH＜7 | |
B． | 室温下，將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合後，混合液13＜pH＜14 | |
C． | 室温下，將pH=13 Ba（OH）2與pH=1 HCl溶液等體積混合後，混合液的pH＞7 | |
D． | 某温度下水的離子積為1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4與pH=12 NaOH溶液混合後溶液呈中*，則兩者的體積比 為1：10 |
【回答】
考點：
*鹼混合時的定*判斷及有關ph的計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡．
專題：
電離平衡與溶液的pH專題．
分析：
A．氨水為弱鹼，將pH=2 H2SO4與pH=12 NH3•H2O溶液等體積混合後，氨水過量，溶液顯示鹼*；
B．根據混合液中*氧根離子濃度計算出*離子的濃度，再判斷混合液的pH範圍；
C．*氧化鋇和*化*都是強電解質，將pH=13 Ba（OH）2與pH=1 HCl溶液等體積混合後，*離子與*氧根離子的物質的量相等，溶液顯示中*；
D．該温度下pH=12的*氧化*溶液的濃度為1mol/L，pH=1的硫*中*離子濃度為0.1mol/L，據此計算恰好反應時溶液的體積比．
解答：
解：A．室温下，將pH=2H2SO4中*離子濃度為0.01mol/L，pH=12 NH3•H2O中*氧根離子濃度為0.01mol/L，氨水為弱鹼，則溶液中氨水的濃度大於0.01mol/L，兩溶液混合後氨水過量，溶液顯示鹼*，pH＞7，故A錯誤；
B．室温下，將pH=12 Ba（OH）2中*氧根離子濃度為0.01mol/L，pH=14NaOH溶液中*氧根離子濃度為1mol/L，兩溶液混合後溶液中*氧根離子濃度為：
mol/L=0.505mol/L＞0.1mol/L，則混合液的pH＞13，所以混合液的pH範圍為：13＜pH＜14，故B正確；
C．室温下，將pH=13 Ba（OH）2中*氧根離子濃度為0.1mol/L，pH=1 HCl溶液中*離子濃度為0.1mol/L，兩溶液等體積混合後恰好反應，混合液顯示中*，混合液的pH=7，故C錯誤；
D．某温度下水的離子積為1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4中*原子濃度為0.1mol/L，設其體積為x，pH=12 NaOH溶液中*氧根離子濃度為1mol/L，設體積為y，混合後溶液呈中*，則0.1×x=y×1，x：y=10：1，即兩者的體積比為10：1，故D錯誤；
故選B．
點評：
本題考查了*鹼混合的定*判斷、弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握*鹼混合的定*判斷方法，明確弱電解質的電離及其影響因素，選項A為易錯點，注意氨水過量，不能根據生成*化銨判斷溶液*鹼*．
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
