問題詳情：
硼*（H3BO3）是一種一元弱*，微溶於水，回答下列問題．
（1）H3BO3本身不能電離，只能通過結合來自水中的OH-而釋放出H+，試寫出H3BO3溶液的電離方程式______，該物質的電離方式和中學另一種常見物質的電離相似，該物質是（寫化學式）______；
（2）硼砂（Na2B4O7▪10H2O）是硼*的一種重要*鹽，工業上可利用碳鹼法制取，以下是某化工集團利用合成氨脱碳尾氣生產硼砂及其它化工產品的流程圖．
回答下列問題：
①合成氨常用CH4與水蒸氣反應，製取H2的同時獲得脱碳尾氣（上述流程圖中的某物質），所發生的化學方程式為_______________________________．
②輕質碳*鎂的組成可表示為xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小組為測定其成份，準確稱取2.33g樣品，充分加熱後稱得剩餘物質質量為1.00g，所得氣體經濃硫*吸收，濃硫*增重0.45g，則該輕質碳*鎂的化學式為：_____________________________________．
③結合②中的結論，推測該工廠生產硼砂溶液的化學方程式為：_________________．
④a處的*作為：_________________________．
⑤該工藝可實現多種產品的聯產，其中屬於聯產產品的是_______________________．
a．輕質碳*鎂 b．輕質氧化鎂 c．液態二氧化碳 d．純鹼．
【回答】
.解：（1）硼*與水作用時，與水電離產生的OH-結合，生成-，離子方程式為：B（OH）3+H2O⇌H++-；該物質的電離方式與NH3或Al（OH）3 與水的電離類似，Al（OH）3+H2O⇌-+H+；
故*為：H3BO3+H2O⇌-+H+；NH3或Al（OH）3；
（2）①**與水反應生成*氣和二氧化碳，方程式為CH4+2H2O
CO2+4H2，故*為：CH4+2H2O
CO2+4H2；
②所得氣體經濃硫*吸收，濃硫*增重0.45g，説明生成的水為0.45g，CO2為：2.33g-1g-0.45g=0.88g；根據反應：
xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O=（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
40（x+y） 44x 18（y+z）
1g 0.88g 0.45g，
解之得x=4，y=1，z=4；
故*為：4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O；
③根據題意，Mg2B2O5、Na2CO3、CO2與H2O反應生成硼砂和輕質碳*鎂，方程式為10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4↓；
故*為：10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4↓；
④由硼砂溶液製取硼砂晶體需要蒸發濃縮、冷卻結晶；故*為：蒸發濃縮、冷卻結晶；
⑤由流程圖可知，輕質碳*鎂、輕質氧化鎂、態二氧化碳都是產品，屬於聯產產品；純鹼是反應物之一，不是產品，故*為：abc．
知識點：電離平衡單元測試
題型：實驗,探究題
