問題詳情：
用惰*電極電解Fe2(SO4)。和CuSO4的混合液，且已知Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4，下列説法正確的是 ( )
A．*極反應式為：Cu2++2e－＝Cu，當有Cu2+存在時Fe3+不放電
B．*極上首先析出鐵，然後析出銅
C．首先被電解的是Fe2(SO4)3溶液，後被電解的是CuSO4溶液
D．*極上不可能析出銅
【回答】
C 分析：由反應Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4可知，氧化*：Fe3+>Cu2+，則Fe3+得電子能力比Cu2+強，所以，在*極首先得電子的是Fe3+(Fe3++e－==Fe2+)，即Fe2(SO4)3溶液先被電解；CuSO4溶液後被電解
知識點：電解原理
題型：選擇題
