問題詳情：
氨是一種重要的化工原料，能製備氮肥、**和純鹼等．
（1）我國化學家侯德榜改革國外的純鹼生產工藝，採用聯合制鹼法，生產流程可簡要表示如下：
①寫出上述流程中X物質的分子式 ．
②沉澱池中發生的化學反應方程式是 ．
③向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入氨氣的作用有 ．
a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（2）某工廠用氨制**，再進一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3時產率為88%，由NH3被HNO3的吸收率為98%．則該工廠用100噸氨最多能制**銨 噸．
【回答】
考點： 純鹼工業（侯氏制鹼法）；氨的化學*質．
專題： 氮族元素．
分析： （1）①循環Ⅱ是利用碳***分解生成的二氧化碳通入沉澱池循環使用；
②根據聯合制鹼法的原料為氨氣、二氧化碳和飽和*化*，寫出化學方程式；
③根據反應方程式確定母液中的溶質，銨根離子濃度越大越有利於*化銨析出；
（2）設出製備出的**銨的物質的量為Xmol，然後根據在反應過程中的損耗，將NH4NO3時所需的NH3的物質的量和製備HNO3時所需的NH3的分別表示出，質量共為100t，據此求算．
解答： 解：聯合制鹼法的原料為氨氣、二氧化碳和飽和*化*，反應過程是向氨化的飽和*化*溶液中通入二氧化碳氣體沒説錯碳***晶體和*化銨溶液，過濾得到碳***固體，加熱分解得到純鹼；
（1）①在聯合制鹼法中二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產物，可以循環利用，故*為：CO2；
②沉澱池中發生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳***晶體，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
故*為：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
③根據NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知，母液中溶質為*化銨，向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入的氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，銨根離子濃度增大有利於析出*化銨，而且NH3•H2O能使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，故選ac；
（2）設製備出的NH4NO3的物質的量為Xmol．
根據反應NH3+HNO3=NH4NO3可知：NH3 ～NH4NO3，由於NH3被HNO3的吸收率為98%，故在此反應中所需的NH3的物質的量為
=1.02Xmol；
同時據反應可知：NH3 ～HNO3～NH4NO3，而由NH3制HNO3時產率為88%，故生成XmolNH4NO3，需要的製備**的NH3的物質的量為
=1.14Xmol．
即製得XmolNH4NO3所需的氨氣的物質的量為（1.02X+1.136X）mol．
根據氨氣的質量為100t即108g，可有：（1.02X+1.136X）mol×17g/mol=108g
解得X=2728364.07mol
NH4NO3的質量m=nM=2728364.07mol×80g/mol=218.2t，
故*為：218.2．
點評： 本題主要考察了聯合制鹼法的原料、反應式以及副產物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗*離子的方法是關鍵．
知識點：氨 銨鹽
題型：實驗,探究題
