問題詳情：
I.（1）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
①假設用**高錳*鉀溶液吸收煤燃燒產生的SO2，該過程中高錳*根被還原為Mn2+，請寫出該過程的離子方程式______________。
②將燃煤產生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料製備HCOOH和O2的原理示意圖，a電極名稱：_____________(填“正極”或“負極”)，b電極的反應式：________________________。
（2）如果採用NaClO、Ca（ClO）2作吸收劑，也能得到較好的煙氣脱硫效果。
已知下列反應：
SO2(g)+2OH－(aq) ==SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO－(aq)+SO32－(aq) ==SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2
CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq） ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH=_____。
II.（3）FeO42－在水溶液中的存在形態如圖所示。
①若向pH＝10的這種溶液中加硫*至pH＝2，HFeO4－的分佈分數的變化情況是__________。
②若向pH＝6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，_________轉化為_________(填微粒符號)。
【回答】
【*】2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+ 負極CO2+2e－+2H+=HCOOHΔH1+ΔH2-ΔH3 先增大後減小HFeO4－FeO42－
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
