問題詳情：
由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有着廣泛的用途，回答下列問題。
（1）基態 Cl原子核外電子佔有的原子軌道數為______個，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為______。
（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子構型為______。
（3）PH4Cl的電子式為______，Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為______。
（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點：MgO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。
（5）若NiO晶胞中離子座標參數A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子座標參數為______。
（6）一定温度下，NiO晶體可以自發地分散並形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a m，每平方米麪積上分散的該晶體的質量為______g。（用a、NA表示）
【回答】
（1）9；1分 Cl＞P＞S；2分 （2）sp3； 1分 V形；1分
（3）
； 1分 1：1； 2分
（4）＞；1分 Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大；2分
（5）（1，1/2，1/2）； 2分 （6）
2分
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
