問題詳情：
將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間後發現液滴覆蓋的圓圈中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕*鐵鏽環（b），鐵片腐蝕過程中發生的總化學方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2進一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脱水生成鐵鏽。下列説法正確的是（ ）
A. 液滴中的Cl﹣ 由a區向b區遷移
B. 鐵腐蝕嚴重的區域，生鏽也嚴重
C. 液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕
D. 液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
鐵板在*化*溶液中發生吸氧腐蝕，屬於原電池，a作原電池負極、b作原電池正極。
【詳解】A．放電時，Cl ﹣ 由b區向a區遷移，故A錯誤；
B．鐵被腐蝕在負極上發生反應，生鏽在正極上反應，所以鐵腐蝕嚴重的區域，生鏽不嚴重，故B錯誤；
C．液滴下的鐵為負極，失電子發生氧化反應而被腐蝕，故C錯誤；
D．液滴邊緣是正極區，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故D正確；
故選：D。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
