問題詳情：
室温下，向100 mL 某濃度的多元弱*HnA溶液中加入0.1 mol· L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關説法不正確的是
A．n=2且起始時c(HnA)= 0.1 mol· L-1
B．b點時：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
C．b→c段，反應的離子方程式為HA-+OH-
A2-+H2O
D．c→d段，溶液中A2-的水解程度逐漸減弱
【回答】
B
【詳解】
A曲線中有兩個突躍範圍，故為二元弱*，當滴加NaOH溶液體積為100 mL時達到第一個計量點，故n(H2A)＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，起始時，c(H2A)＝0.01 mol/ 0.1 L ＝0.1 mol·L－1，A項正確；B.b點為NaHA溶液，顯**，則HA－的電離程度大於水解程度，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，B項錯誤；C.a→b段發生反應H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，b→c段發生反應NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，C項正確；D.c點時H2A與NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，c→d段是向Na2A溶液中繼續滴加NaOH溶液，c(OH－)增大，抑制A2－的水解，D項正確。*：B。
知識點：*鹼中和滴定
題型：選擇題
