問題詳情：
0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脱水過程的熱重曲線（樣品質量隨温度變化的曲線）如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式___________（要求寫出推斷過程）
（2）取270℃所得樣品，於570℃灼燒得到的主要產物是黑*粉末和一種氧化*氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。把該黑*粉末溶解於稀硫*中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為______________，其存在的最高温度是______________________________________；
（3）上述氧化*氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反應的化學方程式為_______________________________________:
（4）在0.10 mol·L-1硫*銅溶液中加入*氧化*稀溶液充分攪拌，有淺藍**氧化銅沉澱生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=________ mol·L-1（Kap [Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1 mol·L-1硫*銅溶液中通入H2S氣體，使Cu2+完全沉澱為CuS，此時溶液中的H+濃度是_________ mol·L-1。
【回答】
【*】解：（1）CuSO4·H2O
CuSO4·5H2O
CuSO4·(5－n) H2O＋n H2O
250 18n
0.80 g 0.80 g－0.57 g＝0.23 g
n＝4
（2）CuSO4
CuO＋SO3↑ CuSO4·5H2O 102°C
（3）2H2SO4(濃)＋Cu
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（4）2.2×10－8 0.2
知識點：高考試題
題型：填空題
