問題詳情：
某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖*乙兩個原電池裝置。
(1)如圖*，a和b用導線連接，Cu電極的電極反應式為：________，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。
(2) 如圖乙所示的原電池裝置中,負極材料是_____。正極上能夠觀察到的現象是_______________。 負極的電極反應式是_________________。原電池工作一段時間後,若消耗負極5.4g ,則放出氣體______mol。
(3) 將反應Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4設計成鹽橋電池並畫圖
(4)依據Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應原理設計原電池，你認為是否可行並説明理由______。
【回答】
（14分）(1)Cu - 2e- = Cu2+；Fe （1分）
(2) Al （1分）產生氣泡；Al - 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O ； 0.3
（3）
（4）否，因為此反應為非氧化還原反應。
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
