問題詳情：
下列有關設計方案能達到實驗目的是（ ）
A．製備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L﹣1NaOH溶液
B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉至藍*剛好消失後過濾
C．配製1mol/LMgSO4溶液：將12.0gMgSO4固體倒進100mL容量瓶中，然後加入100mL蒸餾水
D．確定Na2CO3溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加過量BaCl2溶液，過濾取濾液，在濾液中滴加*酞，觀察是否出現紅*
【回答】
【考點】化學實驗方案的評價．
【專題】物質的分離提純和鑑別．
【分析】A．FeCl3和NaOH反應生成Fe（OH）3沉澱；
B．除雜時要除去雜質且不能引進新的雜質；
C．容量瓶只能配製一定物質的量濃度溶液，不能溶解或稀釋*品；
D．向將碳*根離子轉化為沉澱，且生成中*物質，再向溶液中加入*酞，根據*酞顏*判斷．
【解答】解：A．FeCl3和NaOH反應生成Fe（OH）3沉澱，製備Fe（OH）3膠體方法：沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續加熱至紅褐*溶液即得到膠體，故A錯誤；
B．Fe和銅離子、鐵離子都反應分別生成Cu、亞鐵離子，除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉至藍*剛好消失後過濾，然後向溶液中加入適量*水，故B錯誤；
C．應該將硫*鎂在燒杯中溶解，然後將溶液冷卻至室温後，再轉移到容量瓶中配製溶液，故C錯誤；
D．向溶液中加入過量*化鋇溶液，碳**和*化鋇反應生成碳*鋇沉澱同時生成中*物質*化*，*化鋇溶液呈中*，然後加入*酞試液，如果*酞變紅，説明溶液呈鹼*，則含有NaOH，否則不含NaOH，故D正確；
故選D．
【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及除雜、物質製備、物質檢驗、溶液配製等知識點，側重考查分析判斷及評價能力，明確實驗原理、基本*作及物質*質是解本題關鍵，注意除雜時不能引進新的雜質且*作簡便，易錯選項是A．
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：選擇題
