問題詳情:
下列與量有關的離子反應方程式不正確的是( )
A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
B. FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C. 鐵粉與足量稀**反應:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D. 碳***溶液中加入過量的澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A項、碳**鎂溶液與足量*氧化*溶液反應生成*氧化鎂沉澱、碳**和水,反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,故A正確;
B項、亞鐵離子還原*強於溴離子,溴化亞鐵溶液與等物質的量的*氣反應,亞鐵離子完全被氧化,溴離子一半被氧化,反應的離子反應方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,故B正確;
C項、鐵粉與足量稀**反應生成**鐵、一氧化氮和水,反應的離子方程式為:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,故C正確;
D項、碳***溶液與過量澄清石灰水反應生成碳*鈣沉澱、*氧化*和水,反應的離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,故D錯誤;
*選D。
【點睛】用離子共存判斷可以快速判斷,澄清石灰水過量,反應後的溶液中不可能存在碳*根離子。
知識點:離子反應
題型:選擇題