問題詳情：
常温下，下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關上述溶液的比較中正確的是
A．由水電離出的c(H+):①=②>③=④
B．將②、③兩種溶液混合後，若pH=7，則消耗溶液的體積:②>③
C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量:②較多
D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水後，溶液的pH:③>④>①>②
【回答】
B
【解析】
A．相同條件下，水的離子積常數是定值，無論*還是鹼都抑制水的電離，①、②的*離子濃度相同，③、④的*氧根離子的濃度相同，所以這四種溶液中由水電離的c(H＋)：①=②=③=④，選項A錯誤；B．pH＝12的氨水是弱鹼只有部分電離，所以c（NH3·H2O）＞c（OH-），HCl是強電解質，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3·H2O）＞c（HCl），若將NH3·H2O和HCl溶液混合後溶液呈中*，則消耗溶液的體積：②＞③，選項B正確；C．醋*是弱*，*化*和*氧化*是強電解質，①、②、④三種溶液的物質的量濃度關係為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應，生成H2的量：①最大，選項C錯誤；D．醋*是弱*，加水稀釋後能促進醋*的電離，所以①、②稀釋後溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱鹼，加水稀釋後能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋後溶液的pH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水後，溶液的pH：③＞④＞②＞①，選項D錯誤。*選B。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
