按要求回答下列問題:(1)已知NaHSO3溶液顯**,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH-　①H...

問題詳情：

按要求回答下列問題:

(1)已知NaHSO3溶液顯**,溶液中存在以下平衡:

HS+H2OH2SO3+OH-　①

HSH++S　②

向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中加入少量*氧化*固體,則　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”,下同),　　　　　。 

(2)*常用作飲用水的殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25 ℃時*氣-*水體系中存在以下平衡關係:

Cl2(g)Cl2(aq)　①

Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-　②

HClOH++ClO-　③

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所佔分數(α)隨pH變化的關係如圖所示。

①寫出上述體系中屬於電離平衡的平衡常數表達式:Ki=　　　　　,由圖可知該常數值為　　　　　。 

②在該體系中c(HClO)+c(ClO-)　　　　　(填“大於”“小於”或“等於”)c(H+)-c(OH-)。 

③用*處理飲用水時,夏季的殺菌效果比冬季　　　(填“好”或“差”),請用勒夏特列原理解釋:　 

。 

(3)乙二*俗稱草*(結構簡式為HOOC—COOH,可簡寫為H2C2O4),它是一種重要的化工原料。常温下0.01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示:

填空:

①寫出H2C2O4的電離方程式: 

。 

②KHC2O4溶液顯**的原因是 

; 

向0.1 mol·L-1的草**鉀溶液中滴加NaOH溶液至中*,此時溶液裏各粒子濃度關係正確的是　　　(填序號)。 

A.c(K+)=c(HC2)+c(H2C2O4)+c(C2)

B.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2)

C.c(K+)+c(Na+)=c(HC2)+c(C2)

D.c(K+)>c(Na+)

【回答】

.* (1)增大　減小

(2)①　10-7.5　②小於

③差　温度升高,(溶解)平衡①逆向移動,Cl2(aq)濃度減小,使得(化學平衡)②逆向移動,c(HClO)減小,殺菌效果變差

(3)①H2C2O4H++HC2、HC2H++C2

②HC2的電離程度大於水解程度　AD

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題