問題詳情：
現有兩種稀溶液：標記為A的0.0400%的*氧化*溶液；標記為B的0.365%的鹽*．假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g•mL﹣1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL．試解答下列各小題．
（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴*酞試液，再向瓶中緩緩倒入10.00mLB溶液，邊到邊震盪，充分混合後溶液呈無*．若取該無*混合液3.00mL於一支試管內，再向試管內滴加1滴A溶液，試通過計算説明此時試管內溶液呈現的顏*．
【回答】
解：（1）設需要加入稀鹽*的質量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
20.0g×0.0400% x×0.365%
=，
x=2.0g，
答：需要加入稀鹽*2.0g．
（2）因為中和20.0g*氧化*溶液需要0.365%的稀鹽*2.0g，
3mL混合液中剩餘*化*的質量為：0.365%×8g×3mL/30mL=2.92×10﹣3g，
設1滴A溶液中的*氧化*能夠中和*化*的質量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
0.05g×0.04% y
=，
y=1.825×10﹣3g≈1.83×10﹣3g＜2.92×10﹣3g，
所以鹽*有剩餘，溶液顯無*．
知識點：溶液的濃度
題型：計算題
