問題詳情：
“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在**環境中乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e－ === X + 2H+。下列説法中正確的是
A. 電池內部H+由正極向負極移動
B. 另一極的電極反應式為：O2 + 4e－ + 2H2O === 4OH－
C. 乙醇在正極發生反應，電子經過外電路流向負極
D. 電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
【回答】
D
【解析】A.原電池工作時，電解質溶液中*離子向正極移動，故A錯誤； B.電解質溶液呈**，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯誤； C.乙醇在負極上失電子發生氧化反應，氧氣在正極上得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，故C錯誤； D.根據題乾電極反應CH3CH2OH－2e－= X + 2H+，利用原子守恆可知X為CH3CHO，所以電池總反應應為2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故D正確；
*：D
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
