問題詳情:
*醇是一種可再生能源,具有開發和應用的廣闊前景,工業上一般可採用如下反應來合成*醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現在實驗室模擬該反應並進行分析。
(1) 下圖是該反應在不同温度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
① 該反應的焓變ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2温度下的平衡常數大小關係是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加*醇產率的是______________。
A. 升高温度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑 D. 充入He,使體系總壓強增大
(2)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成*醇,在其他條件不變的情況下,考察温度對反應的影響,如圖所示
下列説法正確的是________(填序號);
①温度為T1時,從反應開始到平衡,生成*醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處於A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大
(3)在T1温度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恆容容器中,充分反應達到平衡後,若CO2的轉化率為α,則容器內的壓強與起始壓強之比為_____________。
【回答】
< > B ③④
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題