問題詳情：
ClO2是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，常將其製成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化*法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。請回答：
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔點－59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃
(1)儀器A的作用是______________________；
*水浴冷卻的目的是___________________(寫兩種)。
(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因______________________。
(3)Clˉ存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽*，ClO2的生成速率大大提高，併產生微量*氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：①____________________________(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。(4)H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備。該設備的作用是_________，餾出物是_________。
(5)抽濾法分離NaClO2過程中，下列*作不正確的是_______。
A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
B．先轉移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉移沉澱
C．洗滌沉澱時，應使洗滌劑快速通過沉澱
D．抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管後，關閉水龍頭
【回答】
防止倒吸 減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度、降低NaClO2溶解度、防止ClO2分解 空氣流速過快ClO2反應不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發生分解 2ClO3ˉ＋2Clˉ＋4H+===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 降低體系壓強，減少雙氧水分解 H2O C
【解析】
(1)儀器A為安全瓶，防止倒吸；*水浴冷卻的目的是為降低NaClO2的溶解度；減少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；減少ClO2的分解用*水浴冷卻；故*為防止倒吸；降低NaClO2的溶解度、減少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、減少ClO2的分解；
(2)空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，則空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率；故*為空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收；
(3)Clˉ存在時會催化ClO2的生成，反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽*，ClO2的生成速率大大提高，併產生微量*氣反應為，2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，H2O2+Cl2═2Cl-+O2+2H+；故*為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
(4)過氧化*受熱易分解，故採用減壓蒸餾的方式，則B處增加一個減壓設備，餾出物為H2O；故*為減壓；H2O；
(5)抽濾法分離NaClO2過程中，洗滌時為洗淨晶體，應讓洗滌劑緩慢通過濾紙，讓洗滌劑和晶體充分接觸；故*為C。
點睛：本題以物質製備為載體，考查學生對原理的分析理解、物質的分離提純、氧化還原反應、實驗方案設計、信息獲取與遷移運用等，需要學生具備紮實的基礎。本題中***(NaClO3)在**條件下與過氧化*生二氧化*，ClO2與*氧化*溶液和過氧化*發生氧化還原反應生成NaClO2，NaClO2的溶解度隨温度升高而增大，通過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到晶體NaClO2•3H2O。
知識點：溴、*及其化合物
題型：實驗,探究題
