問題詳情：
芝加哥伊利諾伊大學的研究人員設計了一種可用於商業化的新型鋰金屬電池，電池結構如圖所示： 電池工作時，下列説法錯誤的是
A．該裝置將化學能轉化為電能
B．負極上發生的電極反應為Li－ e－＝ Li＋
C．該電池可用LiOH溶液作電解質
D．電池工作時，電路中每流過1 mol電子，正極增重7g
【回答】
C
【分析】
A. 該電池為原電池； B. 負極是鋰失去電子，發生氧化反應； C. 電解質溶液中水與電極鋰發生氧化還原反應； D. 根據轉移電子守恆分析解答。
【詳解】
A. 該電池為原電池，所以該裝置將化學能轉化為電能，A項正確； B. 負極是鋰失去電子，發生氧化反應，電極反應為Li-e-=Li+，B項正確； C. 電解質溶液中水與電極鋰發生氧化還原反應，該電解池不能用水溶液作電解液，C項錯誤； D. 根據轉移電子守恆，電路中每流過1 mol電子，正極上發生還原反應，正極材料要結合1mol鋰離子，所以增重7g，D項正確； *選C。
【點睛】
原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優先，負失氧正得還，離子電極同*戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，值得注意的是，電解質不同可能會影響電極反應，學生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。
知識點：原電池
題型：選擇題
