問題詳情:
(1)NaHSO4是一種*式鹽。
①0.1mol NaHSO4晶體中含有 mol陽離子。
②NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為 。
③2mol/L的NaHSO4溶液與1mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,反應的離子方程式為
。
(2)現有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重複)。
陽離子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
*離子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知: A、B兩溶液呈鹼*;C、D、E溶液呈**。 A溶液與E溶液反應既有氣體又有
沉澱產生;A溶液與C溶液反應只有氣體產生;D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉澱;C只能與D反應產生沉澱。(沉澱包括微溶物)。
①寫出化學式:A B D
②E溶液呈**的原因是:(用離子方程式表示)
。
③在100mL 0.1mol·L-1 E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液,最終得到沉澱的
物質的量為 mol。
【回答】
(1)①0.1(2分)
②HCO3-+ H+ = CO2 ↑ + H2O(3分)
③2H+ +SO42-+ Ba2++2OH-=Ba SO4↓+2H2O(3分)
(2)①Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3 (各2分)
②Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+(3分)
③0.01mol(2分)
知識點:離子反應
題型:綜合題