問題詳情：
2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是工業生產硫*的重要步驟，T℃時該反應過程中的能量變化如圖12所示：
（1）2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)ΔH＝ ▲ kJ·mol－1（用含E1、E2的計算式表示）
（2）①下列措施不能使該反應速率加快的是 ▲ 。
A．升高温度 B．降低壓強 C．使用催化劑
②若上述反應在恆容的密閉容器中進行，下列敍述中能説明該反應已達平衡狀態的是 ▲ 。
A．SO3的濃度不再變化
B．SO2與SO3的物質的量相等
C．容器內氣體的壓強不再變化
D．單位時間內消耗1 mol O2，同時消耗2 mol SO2
（3）運用電化學原理可生產硫*，總反應為2SO2 + O2 + 2H2O ＝2H2SO4，裝置如圖所示。其中質子交換膜將該原電池分隔成氧化反應室和還原反應室，能阻止氣體通過而允許H+通過。
①該電池的負極是 ▲ 。（填“電極a”或“電極b”）
②H+通過質子交換膜時的移動方向是 ▲ 。
A．從左向右 B．從右向左
③通入O2的電極反應式是 ▲ 。
【回答】
（1）E1-E2 或 －(E2-E1)
（2）①B ②AC
（3）①電極a ②A
③O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
