問題詳情：
常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230 ℃時，該反應的平衡常數K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2 ℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應後的氣體分離出來，加熱至230 ℃製得高純鎳。
下列判斷正確的是( )
A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B．第一階段，在30 ℃和50 ℃兩者之間選擇反應温度，選50 ℃
C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
【回答】
解析：A項，增加c(CO)，平衡向正向移動，因平衡常數大小隻與温度有關，與濃度無關，所以反應的平衡常數不變，錯誤；B項，第一階段，50 ℃時，Ni(CO)4為氣態，易於分離，有利於Ni(CO)4的生成，正確；C項，第二階段，230 ℃製得高純鎳的反應方程式為Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)，平衡常數K1＝
＝5×104，所以Ni(CO)4分解率較高，錯誤；D項，因反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，再根據該反應的化學計量數可知，該反應達到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，錯誤。
*：B
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：選擇題
