問題詳情：
鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3。工業上從鋁土礦中提取Al可採用如圖所示工藝流程：
請回答下列問題：
（1）溶液A中含有的陽離子有。
（2）沉澱B與燒鹼反應的離子方程式為。
（3）溶液D中通入過量CO2發生反應生成沉澱的離子方程式為。
（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽*，原因是。
（5）溶液E中溶質的主要成份有（填化學式）。
（6）向A溶液中滴入3mol/L NaOH溶液，生成沉澱的質量與加入NaOH溶液的體積關係如圖。則溶液中Al3+物質的量為 mol，a= 。
【回答】
（1） H+、Al3+、Fe 3+（2分，只答對1種不給分，答對2種給1分）
（2）SiO2 + 2OH-=== SiO32- + H2O （2分，不配平給1分）
（3）AlO2- + CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓+ HCO3- （2分，不配平給1分）
（4）不能（1分） Al(OH)3沉澱會溶於過量的鹽*中（2分）
（5）NaHCO3、NaCl （2分，答對一種給1分）
（6）0.012（2分） 6 （2分）
【考點】鋁、鐵、硅的化合物的*質、轉化及計算
【解析】鋁土礦中含有Al2O3、SiO2和Fe2O3，加入過量鹽*時，Al2O3和Fe2O3與鹽*反應生成Al3+和Fe 3+，所以（1）溶液A 中含有陽離子是H+、Al3+、Fe 3+，SiO2不反應，沉澱B是SiO2；（2）B與燒鹼反應的離子方程式為SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O；
（3）溶液A中H+、Al3+、Fe 3+與過量燒鹼反應時，依次生成水、偏鋁*根、*氧化鐵，溶液D中主要是*氧根離子和偏鋁*根離子，通入過量CO2發生反應生成沉澱的離子方程式是：AlO2- + CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓+ HCO3- ；
（4）因為Al(OH)3沉澱會溶於過量的鹽*中所以不能用過量鹽*代替二氧化碳；
（5）D 中除有*氧根離子、偏鋁*根離子外，還有加入的*離子和*離子，所以溶液E中溶質的主要成份有NaHCO3、NaCl；
（6）向A溶液（含H+、Al3+、Fe 3+）中滴入3mol/L NaOH溶液，從圖中可以知道：*氧化鐵沉澱1.07g，*氧化鐵的物質的量為：1.07g/107(g/mol)＝0.01mol，*氧化鋁溶解用去*氧化*溶液4 mL，n(NaOH)=0.004L×3mol/Ｌ=0.012mol，即溶解的*氧化鋁也為0.012mol，生成0.012mol*氧化鋁和0.01mol*氧化鐵時共消耗的*氧化*物質的量為（0.036+0.03）mol＝0.066，體積為0.066mol/3（mol/L）=0.022Ｌ=22 mL，a=28-22=6
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
