問題詳情：
下列溶液中各微粒的濃度關係或説法正確的是( )
A. 0.1 mol•L-1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
B. 等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：⑤＞①＞②＞④＞③＞⑥
C. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
D. 0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，則a=b+1
【回答】
C
【解析】
【詳解】A．1mol•L-1的NaHB溶液中pH=4，則*HB-的電離能力大於其水解程度，所以c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)，故A錯誤；
B．⑥是弱電解質，①②③④⑤是強電解質，強電解質電離出的銨根離子濃度大於弱電解質的，所以⑥中銨根離子濃度最小；①②③④⑤中電離出的銨根離子均要水解，①NH4Al(SO4)2中，鋁離子水解顯示**，對銨根離子的水解起抑制作用；②NH4Cl中，*離子不影響銨根離子的水解；③CH3COONH4中醋*根離子水解顯鹼*，對銨根離子的水解其促進作用；④NH4HCO3中HCO3-離子水解顯鹼*，對銨根離子的水解其促進作用，且HCO3-水解能力比醋*根離子強，則CH3COONH4中c(NH4+)比NH4HCO3中c(NH4+)大；⑤NH4HSO4 中電離出的H+抑制銨根離子的水解，且抑制能力比NH4Al(SO4)2中鋁離子對銨根離子的水解起抑制作用強，則NH4HSO4 中c(NH4+)比NH4Al(SO4)2中c(NH4+)大；所以銨根離子濃度大小順序是：⑤＞①＞②＞③＞④＞⑥，故B錯誤；
C．向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，促進AgCl的溶解，仍為飽和溶液，則銀離子濃度不變，因溶度積只受温度的影響，温度不變，則溶度積不變，故C正確；
D．設0.1mol/L的氨水的電離度是α1，0.01mol/L的氨水的電離度是α2，則10-a=0.1 mol•L-1×α1，10-b=0.01 mol•L-1×α2，氨水濃度越小，電離程度越大，則α1＜α2，所以a-1＜b，即a＜b+1，故D錯誤；
故*為C。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
