问题详情：
某碳**样品中含有少量的硫**，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，将其全部加入到100 g一定质量分数的H2SO4溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6 g，将溶液蒸干，得到15.6 g硫**。计算：
(1)加入的H2SO4溶液的溶质质量分数；
(2)原碳**样品中碳**的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【回答】
*：
解：根据质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量为100 g+100 g-195.6 g=4.4 g
设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫*质量为y，生成Na2SO4的质量为z。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
x y z 4.4 g
列比例式得：
解得：x=10.6 g，y=9.8 g，z=14.2 g。
H2SO4溶液中溶质的质量分数：
×100%=9.8%。
原样品的质量为10.6 g+(15.6 g-14.2 g)=12 g，
原样品中碳**的质量分数为
×100%=88.3%。
答：(1)加入的H2SO4溶液的溶质质量分数为9.8%；
(2)原碳**样品中碳**的质量分数为88.3%。
知识点：质量守恒定律
题型：计算题
