问题详情：
为检查某石灰石样品中碳*钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐*，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，计算：
（1）反应生成CO2的质量为 g；
（2）石灰石样品中碳*钙的质量．（要求写出计算过程）
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】碳*钙和稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳*钙的质量．
【解答】解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：12g+35g﹣42.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）设碳*钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 4.4g
=
，
x=10g，
答：石灰石样品中碳*钙的质量是10g．
【点评】反应过程中只有二氧化碳逸出，因此反应前后的质量差就是反应生成二氧化碳的质量，只要计算出二氧化碳的质量，再根据化学方程式就可以计算碳*钙的质量了．
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
