问题详情：
已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是
A. X原子一定是sp2杂化
B. X原子一定为sp3杂化
C. X原子上一定存在孤电子对
D. VSEPR模型一定是平面三角形
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A.X原子可能是sp2杂化，如二氧化硫分子中价层电子对数为：2+1=3，含有2个o键和1个孤电子对，采用sp2杂化，分子构型为V形，所以X原子可能是sp2杂化，但也可能是sp3杂化，如OF2分子，A错误；
B.X可能是sp3杂化，如OF2分子中价层电子对数为：2+2=4，所以中心原子为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，但X原子可能是sp2杂化，如SO2，B错误；
C.X原子一定存在孤电子对，C正确；
R模型不一定是平面三角形，如OF2分子的VSEPR模型为正四面体，D错误；
故合理选项是C。
知识点：原子结构
题型：选择题
