问题详情：
0.05mol某金属单质与足量的盐*反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
A．第三周期、ⅠA族 B．第三周期、ⅡA族
C．第四周期、ⅠA族 D．第四周期、ⅡA族
【回答】
B
【解析】
0.05mol某金属单质与足量的盐*反应，放出1.12LH2(标准状况)，设金属反应后元素的化合价为x，由电子守恒可知0.05mol×(x-0)=
×2×(1-0)，解得x=+2，离子具有Ne原子的电子层结构，则金属的原子序数为10+2=12，即为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，故*为B。
知识点：元素周期律、元素周期表的推断
题型：选择题
