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某新型电池的工作原理如图所示,放电时总反应为:Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2,下列说法错误的是
A. 放电时,正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
B. 充电时,阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-
C. 放电时,Na+向正极移动
D. 充电时,当电路中通过3NA 电子时,阳极质量减少3g
【回答】
【*】B
【解析】A. 放电时,正极发生还原反应,正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,故A正确;B. 充电时,阳极发生氧化反应,电极反应式为A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故B错误;C. 放电时,阳离子移向*极,Na+向正极移动,故C正确; D. 充电时,阳极反应:Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O,当电路中通过3NA 电子时,阳极质量减少3g,故D正确。故选B。
点睛:解答本题需要明确原电池的放电和充电过程是互逆的,电极反应式是互逆的,放电时的负极在充电时作阳极,放电时的正极在充电时作*极,可以简单概括为“正极接正极,负极接负极”。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题