问题详情：
现有四种短周期元素A、B、C、D，已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的*离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生*，其产物是一种常温下常见的无*无味的液体。请回答：
（1）写出元素符号：A________、D________。
（2）在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，含有离子键和非极*共价键的化合物的电子式是________，按原子轨道重叠方式，其非极*键的类型是________；化合物分子中的键角是180°的是________(填结构式)。
（3）D2A4是_______分子(填极*或非极*)，1个该分子中含有________个σ键、________个π键。
【回答】
【*】 (1). H (2). C (3). 
(4). 
键 (5). O=C=O (6). 非极* (7). 5 (8). 1
【解析】
【分析】
由A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生*，其产物是一种常温下常见的无*无味的液体可知，A为H元素，C为O元素；由C、D在同一周期，A、B在同一主族，B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2可知，B2C2为Na2O2，A2C为H2O，DC2为CO2，则C为Na元素，D为C元素。
【详解】（1）由分析可知A为H元素，D为C元素，故*为：H；C；
（2）H2O为共价化合物，不含有离子键，Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极*共价键，CO2为共价化合物，不含有离子键，C2H4为共价化合物，不含有离子键，则含有离子键和非极*共价键的Na2O2的电子式为
，过氧根离子中O原子间以头碰头的形式形成
键；化合物分子中的键角是180°的是CO2，结构式为O=C=O，故*为：
；
键；O=C=O；
（3）C2H4为结构对称的非极*分子，分子中含有4个碳*σ键，1个碳碳σ和1个碳碳π，故*为：非极*；5；1。
【点睛】A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生*，其产物是一种常温下常见的无*无味的液体是推断元素的突破口。
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
