问题详情:
已知在**介质中,MnSO4与(NH4)2S2O8(过二硫*铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O―→MnO+SO,下列说法正确的是( )
A.反应过程中,因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大
B.氧化*:S2O>MnO
C.该反应中**介质可以为盐*
D.0.1 mol氧化剂参加反应,转移电子0.5 mol
【回答】
解析:根据得失电子守恒和原子守恒配平该离子方程式为:
2Mn2++5S2O+8H2O===2MnO+10SO+16H+,根据方程式可知,反应过程中,溶液中生成*离子,反应后溶液pH减小,故A错误;该反应过程中,S2O中的硫元素得电子化合价降低,S2O是氧化剂,锰元素化合价升高,Mn2+是还原剂生成氧化产物MnO,所以氧化*:S2O>MnO,故B正确;盐*为还原**,能被S2O离子氧化生成*气,所以不能用盐*作**介质,故C错误;根据A项配平的方程式可知,若有5 mol氧化剂S2O参加反应,转移电子10 mol,则0.1 mol氧化剂参加反应,转移电子0.2 mol,故D错误。
*:B
知识点:氧化还原反应
题型:选择题