问题详情:
二*醚是一种重要的清洁燃料,也可替代*利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二*醚.
请回答下列问题:
(1).利用水煤气合成二*醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g);△H=﹣90.8kJ·mol﹣1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=﹣23.5kJ·mol﹣1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H=﹣41.3kJ·mol﹣1
总反应:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=__________;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号).
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出二*醚
(2).已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小:v正__________ v逆 (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=__________;该时间内反应速率v(CH3OH)=__________.
【回答】
(1).﹣246.4kJmol-1 c、e (2). ①> ②0.04molL-1 0.16mol/(Lmin)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题