问题详情:
将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐*中,锌和盐*恰好完全反应。求:
(1)6.50 g锌的物质的量
(2)所用盐*中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
【回答】
解:(1)6.50 g锌的物质的量:n (Zn)==0.100 mol 4分
(2) Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2
1 mol 2 mol 22.4 L
0.100 mol c (HCl) ×0.200 L V (H2) 4分
c (HCl)==1.00 mol·L-1
(3)V (H2)= =2.24 L 4分
知识点:物质的量浓度
题型:计算题